有一包未知粉末，其中含有碳**、*氧化*、碳*鈣、生石灰、*化*、硫*銅六種物質中的四種。興趣小組為確定其組成...

問題詳情：

有一包未知粉末，其中含有碳**、*氧化*、碳*鈣、生石灰、*化*、硫*銅六種物質中的四種。興趣小組為確定其組成設計並進行如下實驗。

【實驗一】*組同學進行定*探究。

【實驗二】乙組同學進行定量探究。

實驗測得固體B中含15g*元素。試綜合*、乙兩組同學的實驗進行分析。

（1）乙組實驗中一定發生的化學反應是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑和　。

（2）該未知粉末的組成可能是　。

【回答】

【分析】硫*銅的水溶液為藍*，氧化鈣與水反應生成*氧化鈣，*氧化鈣能與碳**反應生成碳*鈣沉澱，碳**能與鹽*反應生成二氧化碳氣體，可以用於檢驗碳**的存在，100g15%的鹽*含有*元素的質量為14.6g，而固體B中含有15g*元素，則混合物中一定含有含*元素的物質，根據生成二氧化碳的質量，可以推知還能發生的化學反應。

【解答】解：試驗一：硫*銅的水溶液為藍*，得到的是無*濾液，則一定不含硫*銅，粉末中含有的氧化鈣能與水反應生成*氧化鈣，生成的*氧化鈣能與碳**反應生成碳*鈣沉澱，所以得到的沉澱不一定是原粉末中的碳*鈣，原粉末中一定含有碳**，則加入鹽*能反應生成二氧化碳氣體，且溶液的鹼*消失，所以本題*為：

實驗二：（1）設生成8.8g二氧化碳需要碳**的質量為x，則有

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

106                   44

 x                    8.8g

＝

  x＝21.2g

而粉末的質量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳還需要碳*鈣，所以一定會發生碳*鈣與鹽*的反應，所以本題*為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）100g15%的鹽*含有*元素的質量為：100g×15%××100%≈14.6g，而固體B中含有15g*元素，則混合物中一定含有含*元素的物質，即一定含有*化*，所以本題*為：Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO或Na2CO3、NaCl、CaCO3。

【點評】本題為文字敍述型物質推斷題，完成此題關鍵是找準解題突破口，直接得出有關有關物質的化學式，然後根據實驗的現象及題幹提供的實驗數據逐步推導得出其他物質的化學式。

知識點：未分類

題型：綜合題