用石墨電極完成下列電解實驗實驗一實驗二裝置現象a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪*;c處無明顯變化兩個石墨電極...

問題詳情：

用石墨電極完成下列電解實驗

下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是（   ）

A．a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-                  B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C．c處發生了反應：Fe-2e-=Fe2+    D．根據實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

【回答】

B

【詳解】

A、a、d處試紙變藍，説明溶液顯鹼*，是溶液中的*離子得到電子生成*氣，破壞了水的電離平衡，*氧根離子濃度增大造成的，A正確；

B、b處變紅，局部褪*，説明是溶液中的*氧根和*離子同時放電，分別產生氧氣和*氣，*離子濃度增大，**增強，*氣與水反應生成的次**具有漂白*，B錯誤；

C、c處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，C正確；

D、實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當於形成三個電解池（一個球兩面為不同的兩極），m為電解池的*極，另一球朝m的一面為陽極（n的背面），故相當於電鍍，即m上有銅析出，D正確；

*選B。

【點睛】

化學反應主要是物質變化，同時也伴隨着能量變化。電化學是化學能與電能轉化關係的化學。電解池是把電能轉化為化學能的裝置，它可以使不能自發進行的化學藉助於電流而發生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負極連接的電極為*極。陽極發生氧化反應，*極發生還原反應。若陽極是活*電極(除Au、Pt、C之外的電極)，則電極本身失去電子，發生氧化反應；若是惰*電極(Au、Pt、C等電極)，則是溶液中的*離子放電，放電的先後順序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧*根離子，*極則是溶液中的陽離子放電，放電順序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，與金屬活動*順序剛好相反。因此掌握電解池反應原理是本題解答的關鍵。注意依據實驗現象分析可能發生的電極反應。

知識點：電解原理

題型：選擇題