問題詳情:
有a、b、c、d四個金屬電極,有關的實驗裝置及部分實驗現象如下:
實驗 裝置 | ||||
部分實驗 現象 | a極質量減小,b極質量增大 | b極有氣體產生,c極無變化 | d極溶解,c極有氣體產生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動*順序是 ( )
A. a>b>d>c B. b>c>d>a C. a>b>c>d D. d>a>b>c
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
原電池中,通常負極金屬的活動*大於正極金屬的活動*。通過電極現象判斷金屬的正負極,從而比較金屬活動*。
【詳解】裝置一:a極質量減小,則a為負極、失電子溶解;b極質量增大,則金屬離子得電子析出。故金屬活動*a>b。
裝置二:金屬b、c未用導線連接,不是原電池。b極有氣體產生,c極無變化,則活動*b>(H)>c。
裝置三:d極溶解,則a為負極;c極有*氣產生,則c為正極。故金屬活動*d>c。
裝置四:電流從a極流向d極,則d為負極、a為正極,金屬活動*d>a。
綜上,金屬活動*d>a>b>c。
本題選D。
【點睛】觀察裝置圖要仔細,本題中裝置二無導線連接金屬,不是原電池。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題