問題詳情:
1)發*衞星時可用肼(N2H4)為燃料,用二氧化氮為氧化劑,這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣.已知:
①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△Η1=+67.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△Η2=﹣534kJ/mol.
寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式: .
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下,金剛石和石墨中 (填“金剛石”或“石墨”)更穩定,石墨的燃燒熱為 。
②金剛石不完全燃燒生成CO時放出的熱量為 。
【回答】
(1) 2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1135.7 kJ/mol.
(2)① 石墨 -393.5KJ/mol ② 112.4KJ
知識點:化學反應中的能量變化
題型:填空題