問題詳情:
火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時,即產生大量氮氣和水蒸氣,並放出大量的熱。已知0.4 mol液態肼與足量的液態雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.652 kJ的熱量。
(1)此反應的熱化學方程式為________________。
(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1則16 g液態肼與足量液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量為________kJ。
(3)此反應用於火箭推進,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,還有一個很大的優點是_______________。
(4)發*衞星可用氣態肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1 ①
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1 ②
氣態肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為________________。
【回答】
【*】N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1408.815產物不會污染環境N2H4(g)+NO2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85 kJ·mol-1
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:填空題