航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態肼和足量的液態過氧化*反應生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ...

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問題詳情：

航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1 g液態肼和足量的液態過氧化*反應生成N2和水蒸氣時放出20.05 kJ熱量,化學方程式如下:N2H4+2H2O2====N2↑+4H2O。下列説法中錯誤的是　(　　)

A.該反應中肼作還原劑

B.此情況下,液態肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ

C.肼(N2H4)分子中只存在極*共價鍵

D.該反應的反應物總能量高於生成物的總能量

【回答】

選C。根據N、H的原子結構可知,N2H4的結構為,既含極*共價鍵,又含非極*共價鍵,C錯;由題給化學方程式可知,反應中氮元素化合價由-2價升高為0價,故該反應中肼作還原劑,H2O2作氧化劑,A正確;每生成1 mol N2,消耗1 mol N2H4,故放出熱量20.05 kJ·g-1×32 g=641.6 kJ,B正確;該反應為放熱反應,故反應物總能量大於生成物的總能量,D正確。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題

Tags：1g n2 N2H4 2005kJ 液態

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