問題詳情:
金屬Co、Ni*質相似,在電子工業以及金屬材料上應用十分廣泛.現以含鈷、鎳、鋁的廢渣(含主要成分為CoO、Co2O3、Ni、少量雜質Al2O3)提取鈷、鎳的工藝如下:
(1)*浸時SO2的作用是___________________________________。
(2)除鋁時加入碳**產生沉澱的離子反應_________________________________。
(3)用CoCO3為原料採用微波水熱法和常規水熱法均可製得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價).如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4 在10℃時催化分解6%的H2O2 溶液的相對初始速率隨x 變化曲線.
①H2O2 的電子式_________________________________。
②由圖中信息可知:_________________________________法制取的催化劑活*更高。
③Co2+ 、Ni2+ 兩種離子中催化效果更好的是_________________________________。
(4)已知煅燒CoCO3時,温度不同,產物不同.在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質量2.41g,CO2的體積為0.672L(標況下),則此時所得固體氧化物的化學式為____________。
【回答】
還原劑或將Co3+還原為Co2+ 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 微波水熱 Co2+ Co3O4
【分析】
第一步*浸,將氧化物全部變為離子,加入的具有還原*,可將還原為,第二步加入的碳**,和可以發生雙水解反應,將鋁變為沉澱除去,接下來用萃取劑除去鎳,此時溶液中只剩下,再加入將轉變為沉澱即可,本題得解。
【詳解】
(1)根據分析,作還原劑;
(2)根據分析,和發生雙水解反應;
(3)①畫出過氧化*的電子式即可;
②根據題圖可以看出微波水熱法具有更高的反應速率;
③當x增大,催化劑中的比例增大,比例減小,而x增大時過氧化*的分解速率也在增大,説明的催化效果更好;
(4)首先根據算出的物質的量,根據碳原子守恆可知碳*鈷的物質的量也為0.03mol,再根據鈷原子守恆,2.41g固體中有0.03mol鈷原子,剩下的全為氧原子,解得氧原子的物質的量為0.04mol,因此所得固體氧化物的化學式為。
知識點:鎂和鋁
題型:綜合題