問題詳情:
從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為LiCoO2,還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質)中回收鈷和鋰的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“鹼浸”的目的是 。
(2)“*浸”過程中LiCoO2發生反應的離子方程式為:
浸渣中含有的主要成分是 。
(3)“萃取淨化”除去的雜質離子有Ni2+外,還
有 。
(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關係如右
圖所示, pH一般選擇5左右,理由是 。
(5)“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨温度變化曲線如右下
圖所示:
①根據平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨温度
變化的原因 。
②為獲得高純Li2CO3,提純*作依次為趁熱過
濾、 、烘乾。
③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L−1,加入等體積等濃
度Na2CO3溶液,此時實驗所得沉鋰率為 。
(已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4)
【回答】
(13分)(1)除去鋁 (1分)
(2)2 LiCoO2 + H2O2 + 6H+=2Li++2Co2+ + O2↑ + 4 H2O (2分)
石墨、硫*鈣 (2分)
(3)Fe3+ (1分)
(4)分離效率最高 (或其他合理*) (2分)
(5)①Li2CO3溶解過程為放熱反應 (2分)
②洗滌(1分) ③88.0% (2分)
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題