CuSO4是一種重要的化工原料，其有關製備途徑如圖所示。下列説法正確的是A．途徑①所用混*中H2SO4與HNO...

問題詳情：

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關製備途徑如圖所示。下列説法正確的是

A．途徑①所用混*中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2∶3

B．利用途徑③製備16g硫*銅，消耗硫*的物質的量為0.1mol

C．生成等量的硫*銅，三個途徑中參加反應的硫*的物質的量：①=②=③

D．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現了綠*化學思想

【回答】

D

【解析】A、Cu與混*反應，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子反應為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，**根離子由**提供，*離子由**和硫*提供，所以**為2mol時，硫*為3mol，用混*中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2，故A錯誤；B、16g硫*銅的物質的量為=0.1mol，在途徑③中，發生的反應為2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑，消耗硫*0.2mol，故B錯誤；C. 若均生成1mol硫*銅，途徑①消耗硫*1mol硫*；途徑②消耗1mol硫*，途徑③消耗2mol硫*，故C錯誤；D、相對於途徑①、③均有污染空氣的氣體產生，途徑②的優點：銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再被硫*溶解生成硫*銅，製取等質量膽*需要的硫*少、途徑2無污染*氣體產生，故D正確；故選D。

點睛：本題考查製備方案的評價，注意根據反應途徑，寫出相關反應的離子方程式或化學方程式，利用方程式進行判斷較為簡單。本題的易錯點為C，途徑①中製備1mol硫*銅，需要mol H+和mol NO3-，可以由1mol硫*和mol**提供。

知識點：銅及其化合物

題型：選擇題