問題詳情:
如圖為兩種途徑製備硫*的過程(反應條件略),下列説法不正確的是( )
A.途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率
B.含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應,放出的熱量即為中和熱
C.途徑②中SO2和SO3均屬於**氧化物
D.若ΔH1<ΔH2+ΔH3,則2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)為放熱反應
【回答】
解析:A項,增大一種反應物的濃度可以增大另外一種反應物的轉化率,故途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率,正確;B項,中和熱的定義:強*與強鹼的稀溶液混合生成1 mol水放出的熱量為中和熱,含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應生成2 mol水,且濃溶液溶於水放熱,錯誤;C項,二氧化硫與三氧化硫均屬於**氧化物,正確;D項,焓值小於0為放熱反應,正確。
*:B
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題