問題詳情:
用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術處理,原理如圖所示.下列説法錯誤的是
A. 電極a為電解池*極
B. 陽極上有反應HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發生
C. 當電路中通過1mol電子的電量時,理論上將產生0.5mol H2
D. 處理後可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產品
【回答】
D
【解析】A.從圖中箭標方向“Na+→電極a”,則a為*極,與題意不符,A錯誤;
B.電極b為陽極,發生氧化反應,根據圖像“HSO3-和SO42-”向b移動,則b電極反應式HSO3-–2e-+H2O=SO42-+3H+,與題意不符,B錯誤;
C.電極a發生還原反應,a為*極,故a電極反應式為2H++2e–=H2↑,通過1mol電子時,會有0.5molH2生成,與題意不符,C錯誤;
D.根據圖像可知,b極可得到較濃的硫*,a極得到亞硫**,符合題意,D正確;
*為D。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題