CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L2mol·L－1的KOH溶液為電解質，持續緩慢通入標準狀況下**22....

問題詳情：

CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1 L 2 mol·L－1的KOH溶液為電解質，持續緩慢通入標準狀況下**22.4 L～33.6 L時負極反應式為________________。

【回答】

*　CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO

解析　n(KOH)＝2  mol·L－1×1 L＝2 mol，該裝置是燃料電池，負極上**失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，22.4 L≤V(CH4)≤33.6 L時，根據原子守恆得1 mol≤n(CO2)≤1.5 mol，反應生成碳**鉀，負極反應式為CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題