常温下，在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中...

問題詳情：

常温下，在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

(1)由圖分析可得，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。

(2)已知在25 ℃時，CO水解反應的平衡常數(水解常數用Kh表示)Kh＝＝2×10－4，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝________。

(3)當混合液的pH＝________時，開始放出CO2氣體。

【回答】

*　(1)不能　(2)10　(3)6

解析　由圖像可知，常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，先反應生成碳***，碳**根離子再與鹽*反應生成碳*，進而分解產生二氧化碳、水。

(1)由反應及圖像可知，在同一溶液中H2CO3與CO轉化為HCO，故H2CO3、HCO、CO不能大量共存。

(2)當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，根據Kh＝＝2×10－4，則有c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，

pH＝－lg 10－10＝10。

(3)當溶液中H2CO3達到飽和後，開始放出CO2氣體，由圖像可以看出，當pH＝6時，H2CO3達到飽和，開始放出CO2氣體。

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題