問題詳情:
NaClO2廣泛用於造紙工業、污水處理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍。工業上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖:
已知:NaClO2飽和溶液在低於38℃時析出NaClO2•3H2O,高於38℃時析出NaClO2。
下列説法不正確的是( )
A.吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OHˉ+H2O2=2ClO2ˉ+O2+2H2O
B.提高吸收器中的反應温度可以提高反應速率,也提高反應物的利用率
C.流程中的結晶、過濾*作應該是蒸發結晶、趁熱過濾
D.發生器中反應結束後,向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2,使其被充分吸收
【回答】
B
【詳解】
A.吸收器中發生2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,離子反應為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O,故A正確;
B.温度過高,H2O2分解,不能提高反應物的轉化率,故B錯誤;
C.由信息可知,高於38℃時析出NaClO2,流程中的結晶、過濾*作應該是蒸發結晶、趁熱過濾,故C正確;
D.反應結束後,發生器中仍有少量ClO2,用空氣可以將其排出,確保其在吸收器中被充分吸收,故D正確;
故*為B。
知識點:溴、*及其化合物
題型:選擇題