問題詳情:
在100g濃度為ω%的稀硫*中加入4g氧化銅粉末,待氧化銅全部溶解後,向所得藍*溶液中加入10g鐵粉,充分反應後,過濾,得濾液和5.2濾渣。下列計算結果正確的是( )
A.5.2g濾渣是由3.2g銅和2g鐵組成 B.濾液是25%的硫*亞鐵溶液
C.反應過程中產生的*氣是0.286g D.ω=14
【回答】
AD
【分析】
根據已有的知識進行分析,在化學反應前後,銅元素的質量不變,氧化銅能與硫*反應生成硫*銅和水,而鐵能與硫*銅反應生成硫*亞鐵和銅,據此解答即可。
【詳解】
所得濾渣中銅元素的質量與氧化銅中銅元素的質量相等,則銅的質量為:4g×=3.2g,故濾渣中鐵的質量為5.2g−3.2g=2g,設生成3.2g銅需要鐵的質量為x,則
= x=2.8g
而剩餘的濾渣中含鐵的質量是2g,故與硫*反應的鐵的質量為:10g−2.8g−2g=5.2g,設生成的*氣的質量為y,則
= y≈0.186g
硫*全部轉化生成硫*亞鐵,根據鐵、硫*和硫*亞鐵的質量關係,設消耗的硫*的質量為a,生成的硫*亞鐵的質量為b,則
= a=14g
= b≈21.7g
A.根據計算可知,濾渣中含有3.2g銅和2g鐵,故A正確;
B.所得硫*亞鐵溶液的溶質質量分數為:×100%≈19.98%,不是25%,故B錯誤;
C.反應生成*氣的質量為0.186g,故C錯誤;
D.硫*溶液的質量分數為:×100%=14%,故ω=14,故D正確;
故*選AD。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題