將一定量的銅粉加入到100mL某濃度的稀**中充分反應後，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL...

問題詳情：

將一定量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀**中充分反應後，容器中剩有m1 g銅粉，此時共收集到NO氣體448 mL(標準狀況)，然後向上述混合物中加入足量稀硫*至不再反應為止，容器剩有銅粉m2 g，則(m1-m2)為

A． 5.76    B． 2.88    C． 1.92    D． 0.28

【回答】

【*】A

【解析】銅與稀**反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，而第一次反應產生NO的物質的量為0.448/22.4=0.02mol，從而剩餘NO3-的物質的量為0.02×6/2=0.06mol，故再次加入足量稀硫*後，NO3-可以全部轉化為NO，而Cu轉化為Cu2+，根據得失電子守恆可得，再次參與反應的Cu的質量為0.06×3/2×64=5.76g，即m1-m2=5.76，故選A項；正確*為A。

知識點：**

題型：選擇題