CO可以消除N2O對大氣的污染，發生反應為CO＋N2O===N2＋CO2，其反應經歷兩步反應：①N2O＋Fe＋...

問題詳情：

CO可以消除N2O對大氣的污染，發生反應為CO＋N2O===N2＋CO2，其反應經歷兩步反應：①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋(慢)；

②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋(快)。已知：較慢的一步反應控制化學總反應的速率，下列説法正確的是(　　)

A．其他條件相同，CO的濃度越大，總反應速率越大

B．Fe＋的作用是改變反應途徑，FeO＋是中間產物

C．反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應

D．若轉移1 mol電子，則處理11.2 L N2O

【回答】

*　B

解析　化學總反應速率由反應①決定，上述總反應速率與CO濃度無關，A錯誤；Fe＋參與反應，最終又生成了Fe＋，它是催化劑，FeO＋是反應①的產物，是反應②的反應物，它屬於中間產物，B正確；反應②是氧化還原反應，C錯誤；沒有指明“標準狀況”，不能用22.4 L·mol－1求氣體體積，D錯誤。

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