問題詳情:
研究表明CO與N2O在Fe+作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示,兩步反應分別為:①N2O+Fe+===N2+FeO+ (慢);②FeO++CO===CO2+Fe+ (快)。下列説法正確的是( )
A.反應①是氧化還原反應,反應②是非氧化還原反應
B.兩步反應均為放熱反應,總反應的化學反應速率由反應②決定
C.Fe+使反應的活化能減小,FeO+是中間產物
D.若轉移1 mol電子,則消耗11.2 L N2O
【回答】
* C
解析 反應①、②均有元素化合價的升降,因此都是氧化還原反應,A錯誤;由圖可知,Fe++N2O===FeO++N2、FeO++CO===Fe++CO2兩步中均為反應物總能量大於生成物總能量,所以兩個反應都是放熱反應,總反應的化學反應速率由速率慢的反應①決定,B錯誤;Fe+作催化劑,使反應的活化能減小,FeO+是反應過程中產生的物質,因此是中間產物,C正確;由於沒有指明外界條件,所以不能確定氣體的體積,D錯誤。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:選擇題