問題詳情:
利用I2O5可消除CO污染,其反應為:I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s);不同温度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恆容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體體積分數φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列説法正確的是( )
A.b點時,CO的轉化率為20%
B.容器內的壓強保持恆定,表明反應達到平衡狀態
C.b點和d點的化學平衡常數:Kb>Kd
D.0到0.5 min反應速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1
【回答】
解析:5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)
起始量/mol 2 0
轉化量/mol y y
b點量/mol 2-y y
根據a點時CO2的體積分數φ(CO2)=y/2=0.80,得y=1.6 mol,CO的轉化率為×100%=80%,A錯誤;由於該反應前後氣體的物質的量不變,所以容器內壓強恆定,不能作為平衡狀態的標誌,B錯誤;由於反應温度不同,且b點比d點時生成物CO2的體積分數大,説明進行的程度大,則化學平衡常數:Kb>Kd,C正確;
0到0.5 min時,
5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)
起始量/mol 2 0
轉化量/mol x x
a點量/mol 2-x x
根據a點時CO2的體積分數φ(CO2)=x/2=0.30,得x=0.6 mol,則從0到0.5 min時的反應速率為:v(CO)==0.6 mol·L-1·min-1,D錯誤。
*:C
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題