A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短週期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最...

問題詳情：

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短週期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。

（1）寫出下列元素符號：

A         ，B        ， C        ，D        ，E         

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

                                                                        。

（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：               。

（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的**：（用化學式表示）                。

【回答】

（1）A：Na，  B：Al， C：Si， D：P， E：Cl    

（2）

（3）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O              

（4）H3PO4＞H2SiO3                                              

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題