A、B、C、D、E五種短週期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電...

問題詳情：

 A、B、C、D、E五種短週期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其*化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。回答下列問題：

(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是___。

(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式__。

(3)將鋁片和鎂片用導線相連，*入由A、D、E三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為_________。

(4)化學反應3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量)，下圖表示反應速率與反應過程的關係，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是_______。温度為T℃時，將4amolA2和2amolC2放人1L密閉容器中，充分反應後測得C2的轉化率為50％，則反應的平衡常數_______。

【回答】

   (1). 10-4：1    (2). Ba2+++OH-==BaCO3↓+H2O    (3). Al+4OH--3e-==+2H2O    (4). t0~t1    (5).

【解析】

A、B、C、D、E五種短週期元素，原子序數依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為*元素；B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則B有2個電子層，最外層電子數為4，則B為碳元素；C元素的最高價氧化物的水化物X與其*化物反應生成一種鹽Y，則C為氮元素、X為**、Y為**銨；A、E同主族，E的原子序數大於碳元素，則E為Na元素；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物，則D為O氧元素,然後利用元素及其單質、化合物的*質來解答。

【詳解】A 元素的原子半徑最小，則A為H，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則B為C(碳) ，C元素的最高價氧化物的水化物X與其*化物反應生成一種鹽Y，則C為N，X為HNO3，Y為NH4NO3，A、E同主族，E為Na。 (1) X為HNO3，溶液中的OH－全部來自於水的電離，當pH＝5時，則c(OH－) ＝10－9mol/L，即由水電離出的H+濃度為10－9mol/L，Y為NH4NO3，溶液中的*離子全部來自於水的電離，當pH＝5時，由水電離出的H+濃度為10－5mol/L，兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是10－9mol/L:10－5mol/L＝10－4:1；

(2) A、B、D、E四種元素組成的無機化合物為碳***，少量NaHCO3溶液與足量的Ba(OH) 2溶液反應的離子方程式:HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O； (3)將鋁片和鎂片用導線相連，*入NaOH的稀溶液中構成原電池，鋁與*氧化*溶液反應，Mg不與*氧化*溶液反應，故Al為負極，電極反應式為Al+4OH--3e-==+2H2O；

(4)化學反應3A2(g)+C2(g)2CA3(g)，該反應為氣體體積減小的反應， ①t0—t1，正逆反應速率相等，平衡不移動；t1—t2，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大於正反應速率，平衡向逆反應方向移動,導致氨氣的含量降低；t2—t3，正逆反應速率相等，處於平衡狀態，氨氣的含量不變；t3—t4,正逆反應速率都同等程度的增大平衡不移動,氨氣的含量不變；t4—t5,正逆反應速率都降低,但逆反應速率大於正反應速率,導致平衡向逆反應方向移動,氨氣的含量降低； t5—t6,正逆反應速率相等,平衡不移動,氨氣的含量不變,所以平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是t0—t1；

故該温度平衡常數K==。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題