某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敍述不正確的是（　　）　A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出　B...

問題詳情：

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敍述不正確的是（　　）

【回答】

考點：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學專題．

分析：

A、a和b不連接時，Fe與硫*銅溶液發生置換反應；鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來；

B、原電池中，失電子的極是負極，得電子的極是正極，往往活潑金屬做負極；a和b用導線連接時，形成原電池，Fe作負極，Cu作正極；

C、無論a和b是否連接，都發生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；鐵和硫*銅可以發生化學反應也可以發生電化學反應；

D、a和b分別連接直流電源正、負極，形成電解池，鐵片上發生氧化反應，溶液中銅離子移向*極；

解答：

解：A、a和b不連接時，鐵片和硫*銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；

B、a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發生的反應為：Cu2++2e﹣=Cu，故B正確；

C、a和b不連接時，鐵片和硫*銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫*銅的藍*逐漸變成硫*亞鐵的淺綠*，故C正確；

D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，依據電解原理，陽離子移向*極，所以Cu2+向鐵電極移動，故D錯誤．

故選D．

點評：

本題考查學生化學腐蝕和電化學腐蝕的速率知識，形成原電池能加速化學反應的速率，化學反應與原電池反應，明確原電池的工作原理及所發生的氧化還原反應是解答本題的關鍵，電解過程的反應原理應用，可以根據所學知識進行回答，難度不是很大．

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題