問題詳情:
某化學小組的同學為探究原電池原理,設計如圖所示裝置,將鋅、銅通過導線相連,置於稀硫*中
(1)外電路,電子從__________極流出。溶液中,陽離子向_______極移動。
(2)鋅為____極,電極上發生的_______________反應(“氧化”或“還原”),電極反應式_______________鋅片上觀察到的現象為_____________________;銅為__________極,電極上發生的是_______________反應(“氧化”或“還原”), 電極反應式____________________________________,銅片上觀察到現象的為__________
(3)若反應過程中有0.2 mol電子發生轉移,則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。
(4)該小組同學將稀硫*分別換成下列試劑,電流計仍會偏轉的是_____(填序號)。
A.無水乙醇 B.醋*溶液 C.CuSO4溶液 D.苯
(5)實驗後同學們經過充分討論,認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現。下列反應可以設計成原電池的是____________(填字母代號)。
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O
C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+O2↑
【回答】
【*】 (1). Zn(或“負”) (2). Cu(或“正”) (3). 負 (4). 氧化 (5). Zn+2e-=Zn2+ (6). 鋅片不斷溶解 (7). 正 (8). 還原 (9). 2H++2e-=H2↑ (10). 有無*氣泡產生 (11). 2.24L (12). BC (13). BC
【解析】
【詳解】鋅、銅和稀硫*構成原電池,鋅作負極、銅作正極。
(1)外電路,電子從負極Zn極流出。溶液中,陽離子向正極Cu極移動;
(2)鋅為負極,電極上Zn失去電子發生的氧化反應,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+;鋅片上觀察到的現象為鋅片不斷溶解;銅為正極,電極上*離子得電子發生的是還原反應, 電極反應式為2H++2e-=H2↑,銅片上觀察到現象的為有無*氣泡產生;
(3)根據2H++2e-=H2↑,有0.2 mol電子發生轉移,則生成0.1mol H2,在標準狀況下的體積為2.24 L;
(4)無水乙醇和苯不是電解質溶液,替換稀硫*後不能形成原電池,電流計不會偏轉;
醋*溶液和CuSO4溶液是電解質溶液,替換稀硫*後可以形成原電池,電流計仍會偏轉,*選BC;
(5)自發的氧化還原反應可以設計成原電池。
A. 反應NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應,選項A不符合;
B. 反應2H2+O2=2H2O是自發的氧化還原反應,選項B符合;
C. 反應Fe+2FeCl3=3FeCl2是自發的氧化還原反應,選項C符合;
D.反應2H2O=2H2↑+O2↑不能自發進行,選項D不符合;
*選BC。
【點睛】本題考查原電池原理,涉及原電池的判斷、電極反應式書寫、有關計算等,注意原電池的構成條件:一個自發的氧化還原反應、兩個活動*不同的電極、一個電解質溶液、連成閉合迴路。
知識點:電化學 膠體
題型:填空題