問題詳情：
25 ℃時，0.1 mol·L－1下列溶液的pH如下表，有關比較正確的是( )
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 10.3 | 8.3 | 11.6 |
A．**的相對強弱：HClO<HCO
B．由水電離產生的c(H＋)：①＝②
C．溶液③、④中*根離子濃度：c(ClO－)>c(HCO
)
D．在溶液④、⑤等體積混合後的溶液中：c(HCO
)＋c(CO
)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
【回答】
解析：選D 鹽的水解原理是越弱越水解，相同濃度的*鹽溶液，pH(Na2CO3)>pH(NaClO)，説明ClO－的水解程度小於CO
的水解程度，所以**：HClO>HCO
，A錯誤；CH3COONH4的水解能促進水的電離，NaCl是不水解的鹽，對水的電離無影響，所以由水電離產生的c(H＋)：①<②，B錯誤；根據數據得ClO－的水解程度大於HCO
的水解程度，溶液③、④中*根離子濃度：c(ClO－)<c(HCO
)，C錯誤；等體積等濃度碳**和碳***溶液混合後存在物料守恆：c(HCO)＋c(CO
)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D正確。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
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