問題詳情：
常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列説法正確的是( )
A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(OH－)
B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
C．在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO
D．在A點所示的溶液中： c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)> c(H＋)
【回答】
* D
解析 任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO
)＋c(HCO
)＋c(OH－)，A錯誤；當混合溶液體積為20 mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO
的電離程度小於其水解程度，所以其溶液呈鹼*，要使混合溶液呈中*，則*稍微過量，所以混合溶液體積稍微大於20 mL，B錯誤；B點溶液呈鹼*，溶液中存在電荷守恆：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由於*離子濃度較小，則離子濃度最大的為*離子，C錯誤；根據圖像分析，A點為碳**和碳***的混合溶液，且c(CO
)＝c(HCO
)，溶液呈鹼*，則c(OH－)＞c(H＋)，鹽溶液水解程度較小，所以c(CO
)＞c(OH－)，則離子濃度大小關係是c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正確；*選D。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
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