問題詳情:
下列説法中正確的是( )
A.在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍
B.pH為3的鹽*中,其c(H+)是pH為1的鹽*中c(H+)的3倍
C.0.1 mol·L-1KOH溶液和0.1 mol·L-1氨水中,其c(OH-)相等
D.在25℃時,無論是**、鹼*還是中*的稀溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘積都等於1×10-14
【回答】
【*】D
【解析】43-水解,c(Na+)>3c(PO43-);為3的鹽*中c(H+)=10-3mol·L-1,而pH=1的鹽*中c(H+)=10-1 mol·I-1,前者是後者的;C.氨水為弱電解質,部分電離;D.水的離子積適用於純水和稀的電解質水溶液。25℃時其值為1×10-14。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題