．下列溶液中粒子的物質的量濃度關係正確的是(　　)A．NaH2PO4溶液pH＜7，則在溶液中：c(Na＋)＞c...

問題詳情：

．下列溶液中粒子的物質的量濃度關係正確的是(　　)

A．NaH2PO4溶液pH＜7，則在溶液中：

c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO)

B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液與0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合：

c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等體積混合(pH＜7)：

c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合：

2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)

【回答】

解析：選B　A項，NaH2PO4溶液的pH＜7，溶液顯**，説明H2PO的電離程度大於其水解程度，則c(HPO)＞c(H3PO4)，濃度大小為：c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO4)，錯誤；B項，0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液與0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合，電荷守恆關係為：c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，正確；C項，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等體積混合(pH＜7)，説明醋*的電離程度大於醋*根離子的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，由物料守恆關係c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)知，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，濃度大小為：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，錯誤；D項，0.2 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液等體積混合，物料守恆關係：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，錯誤。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題