向10mL濃度均為3mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92g銅，充分反應後，設溶液體積仍...

問題詳情：

向10 mL濃度均為3 mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅，充分反應後，設溶液體積仍為10 mL。求：

(1)產生的氣體在標準狀況下的體積是多少升？

(2)反應後溶液中各溶質的離子濃度是多少？ （反應完溶液中溶質的離子有Cu2＋、H＋、、NO、 SO）（以上要求寫出計算過程）

【回答】

(1) 0.448 L

(2)  Cu2＋：3 mol·L－1     H＋：1 mol·L－1

NO：1 mol·L－1     SO：3 mol·L－1

[解析] (1)由3Cu  ～  2NO↑

            192 g        44.8 L

            1.92 g       V(NO)

192 g∶1.92 g＝44.8 L∶V(NO)，

解得V(NO)＝0.448 L。

(2)由離子方程式可知1.92 g Cu為0.03 mol，反應中消耗H＋ 0.08 mol，消耗NO 0.02 mol，生成Cu2＋ 0.03 mol，可得：

c(Cu2＋)＝＝3 mol·L－1

c(H＋)＝＝1 mol·L－1，

c(NO)＝＝1 mol·L－1，

因為SO沒有參加反應，故SO的離子濃度仍為3 mol·L－1。

知識點：**

題型：計算題