問題詳情:
室温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合後溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):
________________________________________________________________________。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)________(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。
(3)已知NH4A溶液呈中*,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)。
【回答】
解析:(1)NaA溶液的pH=8,表明HA為弱*,NaA能發生水解,離子方程式為A-+H2OHA+OH-。
(2)NaA水解促進水的電離,NaOH能抑制水的電離,因此NaA溶液中由水電離出來的c(H+)大於NaOH溶液中由水電離出來的c(H+) 。
(3)根據NH4A溶液呈中*,而HA**比H2CO3強,推斷濃度相同時NH3·H2O的電離程度大於H2CO3的電離程度,因此(NH4)2CO3水解使溶液呈鹼*,pH>7。
*:(1)A-+H2OHA+OH- (2)> (3)>
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題