向25℃時，體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的兩種*HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L－1...

問題詳情：

向25℃時，體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的兩種*HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與反應後溶液的pH的關係如圖所示。下列敍述正確的是（）

A．HX、HY均為弱*

B．Ka（HY）的數量級約為10－6

C．b點時：2c（Na+）=c（Y－）+c（HY）

D．V（NaOH）=20mL時，反應後的兩種溶液中c（X－）=c（Y－）

【回答】

C

【分析】

A、由圖可知，HX的pH等於1，HY的pH等於3，則HX為強*；

B、根據Ka（HY）=c(H＋)c(Y－)/c(HY)來計算；

C、b點為加入NaOH溶液體積為10mL，對於HY溶液中，反應恰好生成起始時等量的HY和NaY，根據物料守恆分析；

D、V（NaOH）=20mL時，兩種溶液恰好反應分別生成起始等量的NaX和NaY，NaY發生水解。

【詳解】

A、由圖可知，HX的pH等於1，HY的pH等於4，則HX為強*，故A錯誤；

B、濃度為0.1mol·L－1的HY，由圖可知，HY的pH等於4，則Ka（HY）=c(H＋)c(Y－)/c(HY)=(10-4×10-4)/0.1=10-7，故B錯誤；

C．b點為加入NaOH溶液體積為10mL，對於HY溶液中，反應恰好生成起始時等量的HY和NaY，根據物料守恆：2c（Na＋）=c（Y－）+c（HY），故C正確；

D、V（NaOH）=20mL時，兩種溶液恰好反應分別生成起始等量的NaX和NaY，NaX發生水解，所以溶液中c（X－）＞c（Y－），故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查原理了水解、弱電解質電離、離子濃度大小判斷，解題關鍵：起始濃度均為0.1mol·L－1的兩種*HX、HY，HX的pH等於1，HY的pH等於4判斷出HX為強*。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題