25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，...

問題詳情：

25℃時，將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關係如圖所示。下列説法不正確的是

A．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

B．b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1

C．a→c點過程中， 值不變

D．a、b、c三點，c點時水電離出的c(H＋)最大

【回答】

D

【解析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，b點溶液的pH=7，説明X-與NH4+的水解程度相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故A正確；

B.由圖可知0.1 mol·L-1的HX溶液的pH=3，HX為弱*，因為b點的pH=7，所以b點c(X-)=c(NH4+)，，根據物料守恆c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L，則c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1，故B正確；

C. a→ c點過程中，，水解平衡常數只與温度有關，温度不變，則值不變，故C正確；

D. b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，NH4X是弱*弱鹼鹽，促進水電離，則a、b、c三點，b 點時水電離出的c(H＋)最大，故D錯誤。*選D。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題