問題詳情:
某化學興趣小組為探究石灰石樣品中碳*鈣的質量分數,先稱取樣品12.5g,研碎後煅燒至固體質量不再改變(假設雜質不參與反應),反應時間與剩餘固體質量關係如下表所示:
反應時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 |
剩餘固體質量/g | 12.5 | 10.3 | 8.1 | 8.1 |
試計算:
(1)完全反應後生成氣體的質量為 g;
(2)石灰石樣品中碳*鈣的質量分數 。
【回答】
【分析】根據質量守恆定律可知,過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的質量,根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算石灰石樣品中碳*鈣的質量分數。
【解答】解:根據質量守恆定律可得,生成的二氧化碳的質量為12.5g﹣8.1g=4.4g
設石灰石中碳*鈣的質量分數為x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
12.5gx 4.4g
=
x=80%
答:(1)完全反應後生成二氧化碳4.4g;
(2)石灰石中碳*鈣的質量分數為80%。
【點評】根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數據,第三計算過程要完整。
知識點:未分類
題型:計算題