某公司生產出的純鹼產品中經檢測含有*化*雜質。為了測定產品中碳**的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5...

問題詳情：

某公司生產出的純鹼產品中經檢測含有*化*雜質。為了測定產品中碳**的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽*的燒杯中，碳**和稀鹽*恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和*化*溶液。反應過程測得燒杯中混合物的質量(m)與反應時間(t)的關係如圖所示。求：

（1）從圖中可以看出碳**與鹽*反應後生成的CO2________g。   

（2）該樣品中Na2CO3的質量分數是________？   

【回答】

【*】（1）8.8 （2）80％ 

【解析】【解答】(1)根據質量守恆定律，生成二氧化碳的質量為172.5g−163.7g=8.8g，(2)設：樣品中碳**的質量為x

 x=21.2g 則該純鹼樣品中碳**的質量分數為 。 答：(1)生成二氧化碳的質量8.8g；(2)該純鹼樣品中Na2CO3質量分數為80%。 【分析】根據反應前後物質的質量利用質量守恆定律可得出二氧化碳的質量，利用二氧化碳結合方程式可得到碳**的質量，進而可計算碳**樣品中碳**的質量分數。

知識點：化學方程式單元測試

題型：填空題