（NH4）2SO4在一定條件下發生如下反應：4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7...

問題詳情：

（NH4）2SO4在一定條件下發生如下反應：4（NH4）2SO4=N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O， 將反應後的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發現溶液有白*沉澱生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發現從溶液中逸出的氣體無*、無味，溶液中*化鋇恰好完全反應。下列説法正確的是

A．生成的沉澱中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1

B．生成的沉澱中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：2

C．生成的沉澱中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：3

D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最後留下溶液中溶質只有較多的NH4Cl

【回答】

A

【詳解】

（NH4）2SO4分解的方程式為4（NH4）2SO4=N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，設分解了4mol（NH4）2SO4，則分解生成的N2、NH3、SO2、SO3物質的量依次為1mol、6mol、3mol、1mol，分解產生的氣體通入BaCl2溶液中，發生反應2NH3+SO3+H2O=（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，此過程中消耗1molSO3、2molNH3、生成1molBaSO4沉澱；還剩餘4molNH3，最終從溶液中逸出的氣體無*、無味，溶液中*化鋇恰好完全反應，説明3molSO2全部反應，則發生的反應為4NH3+3SO2+3H2O=（NH4）2SO3+2NH4HSO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，此過程將4molNH3、3molSO2全部消耗，生成1molBaSO3沉澱；根據上述分析，生成的沉澱中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1，從溶液中逸出的氣體只有N2，最後留下的溶液中有較多的NH4Cl和NH4HSO3，故*為A。

知識點：三氧化硫

題型：選擇題