常温下，用氨水滴定濃度均為的和的混合液，下列説法不正確的是(   )A.在氨水滴定前，和的混合液中B.當滴入氨...

問題詳情：

常温下，用氨水滴定濃度均為的和的混合液，下列説法不正確的是(    )

A. 在氨水滴定前，和的混合液中

B. 當滴入氨水時，

C. 當滴入氨水時，

D. 當溶液呈中*時，氨水滴入量大於，

【回答】

D

【解析】

【分析】

根據弱電解質的電離和鹽類水解知識解答。

【詳解】A.未滴定時，溶液溶質為HCl和CH3COOH，且濃度均為0.1mol/L，HCl為強電解質，完全電離，CH3COOH為弱電解質，不完全電離，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正確；

B.當滴入氨水10mL時，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，則在同一溶液中c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B正確；

C. 當滴入氨水20mL時，溶液溶質為NH4Cl和CH3COONH4，質子守恆為c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH4+)+c(OH-)，C正確；

D.當溶液為中*時，電荷守恆為：c(NH4+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，因為溶液為中*，則c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)＞c(Cl-)，D不正確；

故選D。

知識點：高考試題

題型：選擇題