有和的混合溶液，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加的溶液，產生沉澱質量與滴加溶液質量關係如圖所示。下列説法正確...

問題詳情：

有和的混合溶液，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加的溶液，產生沉澱質量與滴加溶液質量關係如圖所示。下列説法正確的是（）

A. a點溶液呈中*

B. b~c段只發生了1個反應。

C. c點對應的沉澱有2種，

D. 原混合溶液中鐵、硫元素質量比是

【回答】

CD

【解析】

【詳解】A、o~a段發生的反應是Fe2(SO4)3+ 3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3，H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2HCl，a點的溶質是FeCl3、HCl，a點溶液呈**，故A錯誤；

B、根據A選項分析可知，b 點的溶液中的溶質是FeCl3、HCl、BaCl2，加入NaOH溶液，發生的反應是FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，b~c段發生了2個反應，故B錯誤；

C、根據A、B選項的分析可知，c點對應的沉澱BaSO4、Fe(OH) 3，其中BaSO4質量為58.25g，Fe(OH) 3質量=68.95g-58.25g=10.7g；

設：生成10.7g Fe(OH) 3需8%NaOH 溶液的質量為x，FeCl3質量為y。

  x=150g；

  y=16.25g；

設：硫*鐵與*化鋇生成16.25g FeCl3同時生成硫*鋇質量為z。

 z=34.95g；所以硫*與*化鋇反應生成的硫*鋇的質量=58.25g-34.95g=23.3g；

設：生成23.3g硫*鋇，可同時生成*化*質量為A；

 A=7.3g；

設：與7.3g*化*完全反應需8%的NaOH的質量為n；

 n=100g，所以m=250g+100g+150g=500g，故C正確；

D、根據化學方程式和質量守恆定律可知，*氧化鐵中鐵元素的質量等於硫*鐵中鐵元素質量，硫*鋇中硫元素質量等於混合溶液中硫元素質量。*氧化鐵中鐵元素的質量=，硫*鋇中硫元素質量=；原混合溶液中鐵、硫元素質量比=5.6g:8g=，故D正確。故選CD。

知識點：各地中考

題型：多項選擇