問題詳情:
下列有關滴定的説法正確的是( )
A.用25mL滴定管進行中和滴定時,用去標準液的體積為21.7mL
B.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽*,配製標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質,則結果偏低
C.用C1mol/L**高錳*鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液,至滴定終點用去**高猛*鉀溶液體積為V1mL,則H2C2O4溶液的濃度為mol/L
D.用未知濃度的鹽*滴定已知濃度的NaOH溶液時,若讀取讀數時,滴定前仰視,滴定到終點後俯視,會導致測定結果偏低
【回答】
B
【解析】A、滴定管的精度為0.01ml,故A錯誤;B、若配製標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質,使KOH濃度偏高,滴定未知濃度的鹽*時,則使消耗標準液的體積偏小,使測的鹽*的濃度偏小;C、**高錳*鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O n(KMnO4):n(H2C2O4)=2:5,則H2C2O4溶液的濃度為 ,故C錯誤;D、用未知濃度的鹽*滴定已知濃度的NaOH溶液時,若讀取讀數時,滴定前仰視,滴定到終點後俯視,使測得的鹽*溶液體積偏小,導致測定結果偏低,故D錯誤;故選B。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題