常温下，用0.10mol·L－1的氨水滴定20.00mLamol·L－1的鹽*，混合溶液的pH與氨水的體積(V...

問題詳情：

常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的鹽*，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關係如圖所示。下列説法不正確的是（    ）

A．圖上四點對應溶液中離子種類相同

B．若N點溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則N點為滴定反應的恰好反應點

C．若N點為恰好反應點，則M點溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH)

D．圖上四點對應的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>Q

【回答】

D

【解析】

A、四點對應的溶液中均存在： H＋、 OH－、NH、Cl－，選項A正確；

B、若N點溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，該式為NH4Cl溶液中的質子守恆式，説明溶液中的溶質只有*化銨，則N點為滴定反應的恰好反應點，選項B正確；

C、若N點為恰好反應點，則M點溶液中c(NH4Cl)＝c(HCl)，根據*原子和氮原子守恆，M點溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)，選項C正確；

D、因不能確定N點是否為恰好完全反應的點，所以無法比較N點和P點水電離的程度，選項D錯誤。

*選D。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題