問題詳情:
一定温度下,在3個容積均為的恆容密閉容器中反應達到平衡,下列説法正確的是
容器 | 温度 | 物質的起始濃度 | 物質的平衡濃度 | ||
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Ⅰ | 400 |
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| 0 |
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Ⅱ | 400 |
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| 0 | |
Ⅲ | 500 |
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| 0 |
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A. 該反應的正反應是吸熱反應
B. 達到平衡時,容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小
C. 達到平衡時,容器Ⅱ中平衡常數小於容器Ⅲ中平衡常數
D. 達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的小
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】A. 由表格信息可知,温度升高,化學平衡向吸熱方向移動即逆反應方向進行,則正反應為放熱反應,故A錯誤;
B. 對比Ⅰ、Ⅱ,在相同温度下反應,但Ⅱ中反應物濃度較大,由方程式2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)可知,增大濃度,平衡正向移動,該反應正向為體積減小的反應,增大濃度轉化率會增大,則容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小,故B正確;
C.平衡常數只受温度影響,Ⅰ、Ⅱ中温度相同,即反應平衡常數相同,故C錯誤;
D. 對比Ⅰ、Ⅲ,Ⅲ温度較高,濃度相同,升高温度,正逆反應速率增大,則容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大,故D錯誤。
故選B。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題