有一包Na2CO3和Na2O2的混合物質量為17.0g，加入足量水後發生反應放出1.8L氣體（該條件下，氣體的...

問題詳情：

有一包Na2CO3和Na2O2的混合物質量為17.0g，加入足量水後發生反應放出1.8 L氣體（該條件下，氣體的摩爾體積為24L/moL）。試計算（注意：無計算過程不給分）：

（1）原混合物中Na2O2的質量分數；

（2）若用鹽*溶解原混合物，使得到的溶液呈中*，需要0.5mol/L的鹽*多少毫升？

【回答】

 解：（1）2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑  ……………………………………（1分）

            2 mol                    24 L

            n(Na2O2)                1.8 L 

n(Na2O2)＝＝0.15 mol

m(Na2O2)＝0.15 mol×78 g/mol＝11.7 g

混合物中Na2O2的質量分數w(Na2O2)＝×100 %＝68.8 % ……（2分）

（2）Na2CO3＋2HCl ==2NaCl＋CO2↑＋H2O  

     NaOH＋HCl ==NaCl＋H2O    …………………………………………（1分）

（寫出2Na2O2＋4HCl ===4NaCl＋2H2O＋O2↑也給1分）

混合物中n(Na2CO3)＝＝0. 05 mol

根據反應前後Na+與Cl－的守恆關係，反應消耗HCl的物質的量與原混合物中Na+的物質的量相等。

n(HCl)＝2n(Na2CO3)＋2n(Na2O2)＝2×(0.15 mol＋0.05 mol)＝0.40 mol

c(HCl)＝＝0.8 L＝800 mL  …………………………………（2分）

答：Na2O2的質量分數為68.8 %，溶解原混合物需要0.5 mol/L的鹽*800毫升。

知識點：*的化合物

題型：計算題