有一份白*粉末是無水Na2CO3和NaHCO3的混合物，灼燒至恆重時，質量為21.8g。把放出的氣體通入足量澄...

問題詳情：

有一份白*粉末是無水Na2CO3和NaHCO3 的混合物，灼燒至恆重時，質量為21.8g。把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉澱。求原混合物中NaHCO3 的質量分數。

【回答】

解：設混合物中含碳***物質的量為x 則：

2NaHCO3 ==== Na2CO3  + CO2↑+ H2O    

2 mol                  1 mol   1 mol

x                      x/2      x/2        ----------------------1分

CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O

1 mol           1 mol

x/2            10.0/100  --------------------1分

依題意得:

x/2=10.0/100 解得x=0.2 mol   ----------1分

則：原固體混合物的質量：m1=21.8g+0.1mol×44g/mol+0.1×18g/mol=28.0g --------1分

原混合物中碳***的質量分數：w(NaHCO3)=0.2 mol×84g/mol÷28.0g×100%=60%

答：原混合物中碳***的質量分數為60%  --------1分

知識點：*的化合物

題型：計算題