某化學實驗小組利用以下裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度：向赤鐵礦中通入純淨的一氧化碳氣體，假設赤鐵礦中雜質不參與...

問題詳情：

某化學實驗小組利用以下裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度：

向赤鐵礦中通入純淨的一氧化碳氣體，假設赤鐵礦中雜質不參與反應，請回答下列問題

（1）實驗開始時，先進行的*作是　　（填序號）

①通入一氧化碳   ②加熱

（2）實驗過程中觀客到裝置A中玻璃管內發生的現象　。

（3）寫出B裝置發生的化學反應方程式是　；裝置C的作用是　　。

（4）從環境保護的角度看線實驗存在的缺陷是　　。

（5）實驗前稱量赤鐵礦的質量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應後B裝置總質量增加了13.2g，則赤鐵礦中氧化鐵的純度為　　。

【回答】

【解答】解：（1）實驗開始時，要先通一會一氧化碳，把裝置內的空氣排除乾淨，防止形成混合氣體發生*；

（2）實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內發生的現象是紅*物質變成黑*；

（3）二氧化碳和*氧化*反應生成碳**和水，化學方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；裝置C的作用是：防止空氣中的二氧化碳進入裝置B中影響赤鐵礦中氧化鐵純度的測定；

（4）一氧化碳有劇毒，為了防止未反應完的一氧化碳進入空氣污染環境，要在C裝置的末端放一燃着的酒精燈；

（5）設生成13.2g二氧化碳，需要氧化鐵的質量為x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

 160                               132

    x                                13.2g

     x＝16g

赤鐵礦中氧化鐵的純度為：

＝80%

故*為：

（1）①；

（2）紅*物質變黑*；

（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O    防止空氣中的二氧化碳進入裝置B中影響赤鐵礦中氧化鐵純度的測定；

（4）沒有尾氣處理（或應有尾氣處理裝置）；

（5）80%。

【點評】本題考查了一氧化碳還原氧化鐵的注意事項、反應現象和根據化學方程式的計算，綜合*較強，掌握相應的知識是解答本題的關鍵。

知識點：各地中考

題型：實驗題