問題詳情:
某化學活動小組用稀鹽*對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定(雜質不與鹽*反應且不溶於水),得到一黃*殘液.為防止直接排放造成環境污染,對其進行了處理,過濾該殘液,取100g 濾液,向其中不斷加入某未知溶質質量分數的*氧化*溶液,所得
實驗數據如下表:
加入*氧化*溶液的總質量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 140 | 160 |
生成沉澱的質量/g | 0 | 0 | 1.07 | 2.14 | 5.35 | 5.35 |
(資料:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl)
通過對上述實驗數據的分析,選擇合理的數據,計算所加*氧化*溶液中溶質的質量分數.
【回答】
解:從表中加入的*氧化*可以看出40g以前沒有生成沉澱,是在中和鹽*,140g和160g*氧化*都是生成沉澱5.35g,由於無法判斷是否是60ge才開始沉澱,和140才完全沉澱,所以不能利用以上數值.但是從60到80,可以判定20g*氧化*一定對應2.14g﹣1.07g沉澱*氧化鐵沉澱.所以以此為計算依據.
設與生成2.14g﹣1.07g*氧化鐵所消耗的20g溶液中NaOH溶質的質量為x.
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x 2.14g﹣1.07g=1.07g
=
x=1.2g
NaOH%=×100%=6%
答:*氧化*溶液中溶質的質量分數為6%.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題