某興趣小組為測定某赤鐵礦中氧化鐵的含量，取10g赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，假設其中的雜質不溶於水，也不與稀...

問題詳情：

某興趣小組為測定某赤鐵礦中氧化鐵的含量，取10 g赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，假設其中的雜質不溶於水，也不與稀硫*反應)置於燒杯中，加入足量的稀硫*，燒杯中剩餘固體的質量隨反應時間的變化曲線如圖所示。請計算：(1)Fe2O3中鐵元素的質量分數為        。

(2)反應中消耗H2SO4的質量。

【回答】

（6分）(1)70%（1分）

  (2)解：由曲線圖可知鐵礦石中Fe2 03的質量為10.0 g-2.0 g=8.0 g(1分)

  設反應中消耗H2S04的質量為x

  Fe2 03+3H2SO4 =3H20+ Fe2 (SO4)3(1分)

  160    3×98

  8 g      x        （1分）

  x=14.7 g(2分)

  答：反應中消耗H2 S04的質量為14.7g。

知識點：*和鹼單元測試

題型：計算題