問題詳情:
在一定温度下,將32g Cu投入到一定體積某濃度的HNO3溶液中,Cu全部溶解,且反應後生成NO2和NO的物質的量之比為l:3,則參加反應的HNO3的物質的量為( )
A.2.8 mol B.2.6 mol C.1.4 mol D.0.8 mol
【回答】
【考點】氧化還原反應的計算.
【專題】利用化學方程式的計算.
【分析】反應中**起氧化劑與**作用,起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO,起*作用的**生成Cu(NO3)2.根據電子轉移守恆計算NO2和NO的物質的量,由氮元素守恆可知參加反應的**n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO).
【解答】解:反應中**起氧化劑與**作用,起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO,起*作用的**生成Cu(NO3)2,由Cu原子守恆可知,n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.5mol,生成NO2和NO的物質的量之比為l:3,令NO2的物質的量為y mol,NO為3y mol,根據電子轉移守恆,則:
0.5mol×(2﹣0)=y mol×(5﹣4)+3y mol×(5﹣2),解得y=0.1,
由氮元素守恆可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.5mol+0.1mol+0.1mol×3=1.4mol,
故選C.
【點評】本題考查氧化還原反應計算,難度中等,利用電子轉移守恆與元素守恆計算是關鍵,注意守恆思想在氧化還原反應計算中的運用.
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題