問題詳情:
一定温度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數據:
物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉澱時的pH | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的説法中錯誤的是( )
A.向該溶液中加入少量鐵粉不能觀察到紅*固體析出
B.該溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C.向該溶液中加入適量*水,並調節pH到3~4後過濾,得到純淨的CuSO4溶液
D.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐*沉澱
【回答】
選C。混合溶液中Fe3+的氧化*大於Cu2+的氧化*,加入少量鐵粉時,鐵粉先與Fe3+反應,得不到單質銅,A項正確;考慮溶液中離子的水解可知B項正確;通入*氣,Fe2+被氧化成Fe3+,調pH到3~4時,Fe3+絕大部分形成Fe(OH)3沉澱,所得溶液中含有的離子有S、Cl-、Cu2+、H+及少量Fe3+、OH-,不是純淨的CuSO4溶液,C項錯;向混合溶液中加入NaOH溶液時,Fe(OH)3首先沉澱,D項正確。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題