向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀**0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2...

問題詳情：

 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀**0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1 mol／L的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中*，銅離子已完全沉澱，沉澱質量為39.2 g。下列有關説法不正確的是

A. Cu與Cu2O的物質的量之比為2︰l

B. **的物質的量濃度為2.6 mol／L

C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D. Cu、Cu2O與**反應後剩餘HNO3為0.2 mol

【回答】

【*】B

【解析】試題分析：根據題意可知最後得到的沉澱是Cu(OH)2，質量是39.2 g，則n[Cu(OH)2]="0.4" mol，n(Cu)="0.4" mol，即原化合物中的n(Cu)等於0.4 mol，設原化合物中的Cu和Cu2O的物質的量分別是x、y，則有x＋2y="0.4" mol，64x＋144y="27.2" g，解得x="0.2" mol，y="0.1" mol，物質的量之比等於2:1，A項正確；反應後得到溶質是NaNO3，則表現**的**與*氧化*的物質的量相等，即***的物質的量是1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被**氧化時共失去(0.4＋0.2)mole－，則有0.2 mol的**被還原為NO，所以**的總物質的量是1.2 mol，濃度是2.4 mol/L，B項錯誤；產生的NO為0.2 mol，標準狀況下體積是4.48 L，C項正確；D．原混合物與**反應生成Cu(NO3)2，n(Cu)="0.4" mol，所以n(NO3-)="0.8" mol，被還原的**是0.2 mol，**的總物質的量是1.2 mol，所以剩餘**0.2 mol，D項正確；*選B。

【考點定位】考查**的*質，氧化還原反應，化學計算等知識。

【名師點睛】本題考查**的*質，氧化還原反應，化學計算等知識。根據題意可知最後得到的沉澱是Cu(OH)2，質量是39.2 g，則n[Cu(OH)2]="0.4" mol，n(Cu)="0.4" mol，即原化合物中的n(Cu)等於0.4 mol，設原化合物中的Cu和Cu2O的物質的量分別是x、y，則有x＋2y="0.4" mol，64x＋144y="27.2" g，解得x="0.2" mol，y="0.1" mol，然後根據得失電子守恆和原子守恆解答即可。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題