將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫*中，固體全部溶解後，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉澱的物質的量...

問題詳情：

將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫*中，固體全部溶解後，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉澱的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列説法不正確的是:

A．鎂和鋁的總質量為9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用於中和過量的硫*

C．硫*的物質的量濃度為2.5 mol·L－1

D．生成的*氣在標準狀況下的體積為11.2 L

【回答】

D

【分析】

從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉澱生成，説明原溶液中硫*溶解Mg、Al後有剩餘，此時發生的反應為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當V（NaOH溶液）=200mL時，沉澱量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3。

【詳解】

A、當V（NaOH溶液）=240mL時，沉澱不再減少，此時全部為Mg(OH)2，

所以鎂和鋁的總質量為9g，A項正確；

B、根據A中分析可知B項正確；

C、從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，則此過程消耗，c（NaOH）=0.2mol÷0.04 L=5mol•L-1，C項正確；

D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以計算出生成n（H2）=0.45mol，標準狀況下V（H2）=0.45mol×22.4L•mol-1=10.08L，D項錯誤。

*選D。

知識點：物質的量

題型：選擇題