有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀...

問題詳情：

 有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫*恰好完全反應，得0.2gH2和無*溶液。下列説法正確的是

A. 樣品中定只含有Mg    B. 樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe

C. 無*溶液中溶質總質量量為12g    D. 稀硫*的溶質質量分數為19.6%

【回答】

【*】C

【解析】A、樣品中等質量的金屬與稀硫*反應生成的*氣鋁比鎂多，等質量的鐵比鎂生成的*氣少，故可能是鐵與鋁或是鋅與鋁的混合物，故錯誤；

B、銀不與稀鹽*反應，故樣品可能是鋁、鐵、銀，故錯誤；

D、生成*氣的質量為0.2g ，含0.2g的*元素的硫*的質量為0.2g=9.8g，故硫*的質量分數為=9.8%，故錯誤。故選C。

知識點：各地中考

題型：選擇題