問題詳情:
下列説法或表示方法不正確的是( )
A.蓋斯定律實質上是能量守恆定律的體現
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH= -57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫*與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量為57.3 kJ
C.由C(石墨)―→C(金剛石);ΔH=+73 kJ/mol,可知石墨比金剛石穩定
D.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態水,放出285.8 kJ熱量,*氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ/mol
【回答】
解析:選BD A項,蓋斯定律實質上是能量守恆定律的體現,正確。B項,濃硫*稀釋過程中也放出熱量,所以放出的熱量大於57.3 kJ,錯誤。C項,能量越低的物質,越穩定,正確。D項,反應熱計算錯誤。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:多項選擇